Termochemie

Termochemie je věda zabývající se tepelným zabarvením chemických reakcí.

[editovat] Tepelné reakce

Exotermní - Reakce, při kterých je teplo uvolňováno. Pro exotermní děje je hodnota ΔH záporná, protože systém předal do okolí teplo a je o energii chudší. ΔH < 0

Endotermní - Reakce, při které je teplo spotřebováno. Pro endotermní děje je hodnota ΔH kladná, protože systém od okolí energii přijal. ΔH > 0

[editovat] Entalpie H

Extenzivní stavová veličina, která popisuje výměnu tepla s okolím. Absolutní hodnotu entalpie nelze změřit, avšak můžeme zjistit její změnu ΔH.

Změnu entalpie lze změřit pouze za tzv. standardního stavu. Je to stav o teplotě 298,15 K (25 °C) a tlaku 101,325 kPa, ve kterém je daná látka nejstálejší.

[editovat] Termochemické zákony

[editovat] Laplaceův-Lavoisierův zákon

Hodnota reakčního tepla přímé nebo protisměrné reakce je stejná, mění se však hodnota jeho znaménka (+/-). tak tak

[editovat] Hessův zákon

Výsledná hodnota reakčního tepla nezáleží na průběhu chemické reakce, ale pouze na jeho počátečním a konečném stavu.

V termochemických rovnicích je důležité vyjadřovat skupenství všech látek, které se reakce zúčastní, protože změny skupenství jsou spojeny s výměnou tepla.

Skupenství látek:

• pevné = solidus (s)
• kapalné = liquidus (l)
• plynné = gasseus (g)
• vodný roztok = aquatic (aq)

[editovat] Standardní slučovací teplo

Teplo, při kterém vzniká 1 mol látky přímo z prvků, reakční látky musí být ve standardním stavu. Standardní slučovací tepla prvků jsou rovna nule.

Vzorec výpočtu reakčního tepla:

[editovat] Standardní spalné teplo

Teplo, při kterém se spálí 1 mol látky v nadbytku kyslíku.

Vzorec výpočtu reakčního tepla: