Daltonův zákon parciálních tlaků

Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní:

Každý plyn ve směsi navzájem chemicky netečných plynů má právě takový tlak (parciální tlak), jako by celý objem vymezený směsi při téže teplotě zaujímal sám.

Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako

$P = p_1 + p_2 + ... + p_n = \sum_{i=1}^{n} p_{i}$

kde $p_1,\ p_2,...\ p_n$ představují parciální (částečný) tlak každého z plynů přítomných ve směsi.

Tento fyzikální článek je příliš stručný nebo neobsahuje důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.

Kategorie: Fyzikální zákony

Daltonův zákon parciálních tlaků v jiných jazycích: Català, English, Español, فارسی, Suomi, Français, עברית, Hrvatski, Magyar, Íslenska, Italiano, 日本語, 한국어, Nederlands, Polski, Slovenčina, Slovenščina, Svenska, Українська, 中文

Tento článek je převzat z české wikipedie - otevřené encyklopedie, originální článek naleznete na adrese: „http://cs.wikipedia.org/wiki/Dalton%C5%AFv_z%C3%A1kon_parci%C3%A1ln%C3%ADch_tlak%C5%AF“
Stránka byla naposledy upravena v Stránka byla naposledy editována 26. 6. 2008 v 18:51.
Veškerý text je dostupný za podmínek GNU Free Documentation License (Autorské právo pro podrobnosti).