Hydroxid draselný

Hydroxid draselný
Obecné
Systematický název	Hydroxid draselný
Ostatní názvy	Louh draselný
Anglický název	Potassium hydroxide
Německý název	Kaliumhydroxid
Sumární vzorec	KOH
Vzhled	Bílá pevná hygroskopická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1310-58-3
Registrační číslo EINECS	215-181-3
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	56,105 g/mol
Teplota tání	360 - 405 °C (závisí na obsahu H2O a CO2)
Teplota varu	1 322 °C
Teplota změny krystalové modifikace	248 °C (α→β)
Hustota	2,04 - 2,12 g/cm³ (závisí na obsahu H2O a CO2)
Dynamický viskozitní koeficient	2,3 cP (300 °C) 1,7 cP (450 °C) 1,3 cP (500 °C) 0,8 cP (600 °C)
Disociační konstanta pKb	-2,29
Rozpustnost ve vodě	97,6 g/100 ml (0 °C) 102,4 g/100 ml (10 °C) 112,4 g/100 ml (20 °C) 117,9 g/100 ml (25 °C) 135,3 g/100 ml (40 °C) 140 g/100 ml (50 °C) 147,5 g/100 ml (60 °C) 162,5 g/100 ml (80 °C) 179,3 g/100 ml (100 °C) 315,94 g/100 ml (33 °C, monohydrát) 343,73 g/100 ml (50 °C, monohydrát) 445,58 g/100 ml (80 °C, monohydrát) 581,58 g/100 ml (100 °C, monohydrát) 401,1 g/100 ml (0 °C, dihydrát) 500,1 g/100 ml (10 °C, dihydrát) 691,9 g/100 ml (20 °C, dihydrát) 1 163 g/100 ml (30 °C, dihydrát)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Ethanol 38,7 g/100 ml (28 °C) Methanol 55 g/100 ml (28 °C)
Tlak páry	1,3 hPa (719 °C)
Měrná vodivost	-4,9 Sm-1
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná (α modifikace) Krychlová (β modifikace)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔfH	-425,9 kJ/mol (pevná látka) -415,6 kJ/mol (kapalina) -232 kJ/mol (plyn)
Entalpie tání ΔHt	134 J/g
Entalpie varu ΔHv	2 298 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHv	-960,7 J/g
Standardní molární entropie S	79,32 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔfG	- 380,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,174 J K-1 g-1
Bezpečnost
Žíravý (C)
R-věty	R22, R35
S-věty	S1/2, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 1
Číslo RTECS	TT2100000
Teplota vznícení	Není vznítitelný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydroxid draselný (KOH) je také známý jako žíravý draslík, louh draselný či draselný hydrát. Je to silně zásaditá sloučenina, jako hydroxid sodný, hydroxid lithný, hydroxid vápenatý, hydroxid barnatý či hydroxid strontnatý. Jeho E-kód je E525. Používal se také název lapis causticus (leptavý kamínek).

[editovat] Vlastnosti

Čistý hydroxid draselný je světlý, silně navlhavý, má pevné krystaly mající hustotu něco kolem 2.04 g/cm³, ochotně se rotpouští ve vodě (1 g KOH se rozpustí v 0.5 g vody) a slabších alkoholech (methanol,ethanol,butanol; rozpustnost v ethanolu je kolem 1 g KOH/2.5 ml ethanolu) a docela dobře také v ostatních polárních rozpouštědlech. Rozpouštění ve vodě je silně exotermní reakce, produkující značné množství tepla, vedoucího ke zvyšování teploty roztoku někdy až ke 100°C a výše; koncentrované vodní roztoky jsou nazývány draselné louhy. Hydroxid draselný vytváří pevné hydráty, a sice monohydrát KOH·H₂O, dihydrát KOH·2H₂O a tetrahydrát KOH·4H2O, který je používán jako velmi intenzivní vysušovadlo, např. pro sušení kapalných aminoxidů nebo jejich roztoků v nedůležitých, nepolárních rozpouštědlech (podobných jako uhlovodíky). Je to důležitá sloučenina, tvořící silně zásadité roztoky ve vodě a ostatních polárních rozpouštědlech, schopné zneutralizovat mnoho kyselin a rozložit některé anorganické látky na organický materiál (např. rozpuštění a hydrolýza skleněných střepů v koncentrovaném roztoku KOH). Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k vyrábění hodně průmyslového zboží a produktů, například většina draselných solí, to jsou také významné labratorní chemikálie a reagenti, znovu používáni pro přípravu draselných solí, k neutralizování kyselin, dále jako základní měřítko v analytice a hodně dalších použitích. Protože je KOH silná zásada, má silně korozivní účinky na všechnu organiku, včetně živých vláken; musí se proto dbát opatrnosti, když manipulujeme s jeho substancemi nebo roztoky. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a dezinfekci odolných vrstev na materiálech.

[editovat] Výroba

KOH byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku uhličitanu draselného s hydroxidem vápenatým (hašené vápno). Reakce probíhá podle následující rovnice:

Ca(OH)_{2 (s), (aq)} + K₂CO_{3 (aq)} → CaCO_{3 (s)} + 2 KOH _(aq)

sražený uhličitan vápenatý je poté odfiltrován a následný KOH vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K₂CO₃(potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19.století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou elektrolýzy roztoku chloridu draselného; obdobně je získáván hydroxid sodný:

2 K⁺ _(aq) + 2H₂O _(l) + 2e^- → H_{2 (g)} + 2 KOH _(aq)

S produktem na katodě vzniká vodík; současně probíhá anodová oxidace chloru:

2 Cl^– — 2e^- → Cl_{2 (g)}

kde jako vedlejší produkt vzniká chlór.

[editovat] Použití

• Hydroxid draselný se používá jako elektrolyt do NIFE akumulátorů

.

• Slouží jako surovina pro výrobu draselného mýdla
• Používá se při výrobě čokolády a kakaa
• Je také používán při výrobě slazených nápojů
• Při výrobě textilu
• V zemědělství při upravování pH kyselých zemin

[editovat] Bezpečnost

Hydroxid draselný není sice hořlavý ani výbušný, ale je to žíravina a zdraví škodlivá látka. Při poleptání omývejte pokožku velkým množstvím vody a okamžitě navštivte lékaře.

[editovat] Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článek je zčásti nebo zcela založen na překladu článku Potassium hydroxide na anglické Wikipedii.