Kyanomanganitany

Kyanomanganitany jsou známé pouze v podobě hexakyanomanganitanů, což jsou komplexní sloučeniny manganu v oxidačním stavu Mn³⁺, které tvoří anion [Mn(CN)₆]^3-.

[editovat] Fyzikálně-chemické vlastnosti

Oktaedr

Kyanomanganitany se řadí k nejstálejším komplexům manganu. Snadno se připravují a jsou velmi stabilní na vzduchu. Hexakyanomanganitový komplex má v roztoku tmavě červenou barvu.

Hexakyanomanganitanový komplex je sice velmi stabilní, ale přesto podléhá jediné reakci, a to s železnatým iontem, kdy dochází k podvojné záměně iontů manganitého za železnatý, protože hexakyanoželeznatý komplex je stabilnější.

Komplexy s anionem [Mn(CN)₆]^3- krystalují v oktaedrické soustavě a uspořádání elektronů centrálního atomu - manganu - je díky kyanidový anionům nízkospinové.

[editovat] Příprava

Kyanid manganitý, od kterého se komplexy odvozují, nebyl doposud připraven, ale velmi snadno se získávají jeho komplexní sloučeniny M₃^I[Mn(CN)₆], které jsou izomorfní s hexakyanoželezitany.

Tyto sloučeniny se připravují oxidací hexakyanomanganatanů s anionem [Mn(CN)₆]^4- (například vzdušným kyslíkem) nebo o něco jednodušší reakcí octanu manganitého s kyanidovými aniony.

4 [Mn(CN)₆]^4- + O₂ → 4 [Mn(CN)₆]^3- + 2 O^2-

Mn(C₂H₃O₂)₃ + 6 CN^- → 3 C₂H₃O₂^- + [Mn(CN)₆]^3-

[editovat] Sloučeniny

Hexakyanomanganitanový anion

Hexakyanomanganitany jsou sice neobyčejně stálé, ale nemají téměř žádný praktický význam, proto se s nimi běžný člověk nesetká.

Rozpustné sloučeniny hexakyanomanganitanů jsou ve vodě velmi dobře rozpustné a mají tmavočervenou barvu. Sloučeniny s těžkými kovy jsou nerozpustné. Jen při reakci roztoku hexakyanomanganičitanu s roztokem železné soli dochází k podvojné záměně železnatého za manganitý kation a vzniká komplex hexakyanoželeznatanový.

[editovat] Literatura

• Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
• N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9