Oxid antimonitý

Oxid antimonitý
Obecné
Systematický název	Oxid antimonitý
Anglický název	Antimony trioxide
Německý název	Antimon(III)-oxid
Sumární vzorec	Sb2O3
Vzhled	Bílá práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1309-64-4
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	291,52 g/mol
Teplota tání	656 °C
Teplota varu	1 426 °C
Teplota změny krystalové modifikace	572 °C
Hustota	5,19 g/cm³ (α-modifikace) 5,778 g/cm³ (β-modifikace)
Rozpustnost ve vodě	1,4 mg/100 ml (30 °C), rozpustný v koncentrovaných kyselinách a zásadách
Relativní permitivita	12,8
Tlak páry	13,3 hPa (660 °C)
Měrná vodivost	-2,978 S m-1
Struktura
Krystalová struktura	Krychlová (α-modifikace) Kosočtverečná (β-modifikace)
Hrana krystalové mřížky	a=1 113 pm (α-modifikace) a=492 pm; b=1 246 pm; c=542 pm (β-modifikace)
Koordinační geometrie	Pyramida
Dipólový moment	0 C.m
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔfH	-709 kJ/mol (α-modifikace)
Entalpie tání ΔHt	188 J/g
Entalpie varu ΔHv	256 J/g
Standardní molární entropie S	133 J.K-1.mol-1 (α-modifikace)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔfG	-626,5 kJ/mol (α-modifikace) -617,8 (β-modifikace)
Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty	R40
S-věty	S2, S22, S36/37
NFPA 704	4
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Oxid antimonitý je nejdůležitější sloučeninou antimonu.

[editovat] Příprava

• Spalování elementárního antimonu na vzduchu
• Hydrolýzou chloridu antimonitého
• Pražení minerálů antimonu (hlavní průmyslová metoda příprava)

[editovat] Chemické vlastnosti

Oxid antimonitý je amfoterní oxid. Lze ho přímo oxidovat na oxid antimoničný nebo jiné sloučeniny antimoničné. Také ho lze jednoduše redukovat na antimon.

[editovat] Struktura

V plynné fázi existuje tento oxid ve formě Sb₄O₆, která je isostrukturní s oxidem fosforečným, tato forma je přítomna také v krystalické kubické formě. Monoklinická forma má lístkovou strukturu složenou z pyramidálních skupin {SbO₃}, které sdílejí atom kyslíku.

[editovat] Použití

• Retardér hoření pro textil a polymery
• Kalící činidlo pro skla, keramiku a glazury
• Pigment

[editovat] Toxikologie

Oxid antimonitý je pouze slabě absorbován zažívací soustavou, hlavní cestou expozice je vdechování prachu. Vylučování antimonu z těla je pomalé, takže je nebezpečný z hlediska chronické toxicity. Akutní otravy nejsou časté.

[editovat] Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článek z oblasti anorganické chemie je příliš stručný nebo neobsahuje důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.