Oxid kademnatý

Oxid kademnatý
Obecné
Systematický název	Oxid kademnatý
Anglický název	Cadmium oxide
Německý název	Cadmium(II)-oxid
Sumární vzorec	CdO
Vzhled	Pevná červená práškovitá látka (čistá), hnědá až černá (nečistá)
Identifikace
Registrační číslo CAS	1306-19-0
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	128,41 g/mol
Teplota tání	1 427 °C
Teplota varu	1 559 °C (sublimace)
Teplota sublimace	1 559 °C
Teplota rozkladu	950 °C (amorfní modifikace)
Hustota	8,16 g/cm³ 6,95 g/cm³ (amorfní modifikace)
Rozpustnost ve vodě	49 mg/l (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Rozpouští se v kyselinách, roztocích amonných a kyanidových solí
Součinitel tepelné vodivosti	0,7 W m-1 K-1
Struktura
Krystalová struktura	Amorfní Krychlová
Hrana krystalové mřížky	Krychlová a= 469,5 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔfH	-258,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S	54,8 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔfG	-228,5 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,338 J K-1 g-1
Bezpečnost
Vysoce toxický (T+) Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R23, R24, R25, R37, R45
S-věty	S46, S39, S36, S35, S29, S1
NFPA 704	0 3 0
Číslo RTECS	EV1925000
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Oxid kademnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CdO. Oxid kademnatý je jednou z nejvýznamnějších sloučenin kadmia. Krystalizuje do tvaru krychle stejně jako oxid sodný, s osmistěnnými kationy a aniony ve středu.

[editovat] Výroba a uspořádání

Obvykle jsou sloučeniny kadmia nalézány ve spojení s rudami zinku. Oxid kademnatý představuje běžný produkt zinkového hutnického zušlechťování. Oxid se vyrábí hořením elementárního kadmia ve vzduchu. Tepelný rozklad (pyrolýza) sloučenin kadmia, jako třeba dusičnan nebo uhličitan, také poskytuje tento oxid. Když je nečistý, tak má červené zabarvení, ale oxid kademnatý se obvykle vyskytuje v mnoha rozdílných barvách kvůli častým poruchám krystalové struktury.

[editovat] Reaktivita

Oxid kademnatý tvoří v kyselém prostředí hexaaquakademnatý kation [Cd(H₂O)₆]²⁺. V zásaditém prostředí je přítomen ve formě tetrahydroxokademnatého aniontu [Cd(OH)₄]^2-.

[editovat] Nebezpečí pro zdraví

Sloučeniny kadmia jsou považovány za velmi karcinogenní.

[editovat] Související odkazy

• Kadmium

[editovat] Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.