Přechodný kov

Přechodné kovy (přechodové kovy, tranzitivní kovy, tranzitivní prvky) lze definovat dvěma způsoby:

Běžně se za přechodné kovy považují všechny prvky d-bloku periodické tabulky prvků, včetně zinku, kadmia a rtuti, (tedy prvky a atomovými čísly 21-30, 39-48 a 71-80).
IUPAC definuje přechodné kovy jako prvky, jejichž atomy nebo sloučeniny nemají zcela zaplněné orbitaly d.

Definice IUPAC tedy vylučuje zinek (atomové číslo 30), kadmium (48) a rtuť 80) z tradičně chápané třídy přechodových kovů.

Uvažujeme-li i (nestálé a radioaktivní) transurany, patří mezi přechodové kovy také prvky s atomovými čísly 103-112, případně (podle definice IUPAC) jen 103-111.

První definice je jednodušší a všeobecně užívaná a zahrnuje 30 (v případě započtení transuranů 40) prvků.

Název "přechodné" či „přechodové“ vyjadřuje postavení těchto prvků v periodické tabulce prvků. V každé z period, ve kterých se vyskytují, vykazují tyto prvky postupné přidávání elektronů do d atomových orbitalů. Takto přechodové kovy představují přechod mezi grupou „2“ elementů (kovů) alkalických zemin: vápníkem, stronciem, bariem) a grupou „13“ elementů (galium, indium, thalium).

Obsah

1 Seznam přechodných kovů
2 Vlastnosti
- 2.1 Typické vlastnosti přechodných kovů
3 Vnitřně přechodové prvky
4 Související články

[editovat] Seznam přechodných kovů

Tabulka obsahuje všechny prvky, které odpovídají první definici přechodného kovu.

Skupina	3 (III B)	4 (IV B)	5 (V B)	6 (VI B)	7 (VII B)	8 (VIII B)	9 (VIII B)	10 (VIII B)	11 (I B)	12 (II B)
4. perioda	Sc 21	Ti 22	V 23	Cr 24	Mn 25	Fe 26	Co 27	Ni 28	Cu 29	Zn 30
5. perioda	Y 39	Zr 40	Nb 41	Mo 42	Tc 43	Ru 44	Rh 45	Pd 46	Ag 47	Cd 48
6. perioda	Lu 71	Hf 72	Ta 73	W 74	Re 75	Os 76	Ir 77	Pt 78	Au 79	Hg 80
7. perioda	Lr 103	Rf 104	Db 105	Sg 106	Bh 107	Hs 108	Mt 109	Ds 110	Rg 111	Uub 112

[editovat] Vlastnosti

Přechodné kovy vykazují vysokou pevnost v tahu, hustotu, teplotu tání a varu. Tyto i jiné vlastnosti jsou u přechodových kovů způsobeny schopností jejich d elektronů delokalizovat se v prostředí kovové mřížky. U kovových látek je kov tím pevnější, čím více elektronů je společných – sdílených mezi atomovými jádry (kovová vazba).

[editovat] Typické vlastnosti přechodných kovů

Jejich sloučeniny jsou často barevné
Vysoká variabilita oxidačního čísla
Nejméně jedna jejich sloučenina nemá plně obsazené d orbitaly
Často jsou součástí katalyzátorů
Za laboratorní teploty jsou pevné (mimo rtuti)
Tvoří komplexní sloučeniny
Často jsou paramagnetické

[editovat] Vnitřně přechodové prvky

V analogii k přechodovým prvkům je používán také výraz vnitřně přechodové prvky, kterým se označují prvky f-bloků periodické tabulky prvků. Jedná o lantanoidy (prvky s atomovým číslem 57-71) a aktinoidy (prvky s atomovým číslem 89-103).

[editovat] Související články

*Periodická tabulka chemických prvků*
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
H	(přehled)																He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

*Lanthanoidy			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
**Aktinoidy			Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f

Kategorie: Chemické prvky

Tento článek je převzat z české wikipedie - otevřené encyklopedie, originální článek naleznete na adrese: „http://cs.wikipedia.org/wiki/P%C5%99echodn%C3%BD_kov“
Stránka byla naposledy upravena v Stránka byla naposledy editována 15. 9. 2008 v 04:44.
Veškerý text je dostupný za podmínek GNU Free Documentation License (Autorské právo pro podrobnosti).