i, 09 Jan 2009 06:53:19 GMT Server: Apache X-Powered-By: PHP/5.2.4-2ubuntu5wm1 Cache-Control: private, s-maxage=0, max-age=0, must-revalidate Content-Language: cs Vary: Accept-Encoding,Cookie X-Vary-Options: Accept-Encoding;list-contains=gzip,Cookie;string-contains=cswikiToken;string-contains=cswikiLoggedOut;string-contains=cswiki_session;string-contains=centralauth_Token;string-contains=centralauth_Session;string-contains=centralauth_LoggedOut Last-Modified: Wed, 10 Dec 2008 15:18:54 GMT Content-Length: 19554 Content-Type: text/html; charset=utf-8 X-Cache: MISS from sq27.wikimedia.org X-Cache-Lookup: MISS from sq27.wikimedia.org:3128 X-Cache: MISS from knsq1.knams.wikimedia.org X-Cache-Lookup: MISS from knsq1.knams.wikimedia.org:3128 X-Cache: MISS from knsq26.knams.wikimedia.org X-Cache-Lookup: MISS from knsq26.knams.wikimedia.org:80 Via: 1.0 sq27.wikimedia.org:3128 (squid/2.6.STABLE21), 1.0 knsq1.knams.wikimedia.org:3128 (squid/2.6.STABLE21), 1.0 knsq26.knams.wikimedia.org:80 (squid/2.6.STABLE21) Connection: close

Peroxid sodný

Peroxid sodný
Sumární vzorec	Na2O2
Molární hmotnost	78 amu
Registrační číslo CAS	1313-60-6
Teplota tání	675 °C
Teplota varu	rozklad
Hustota	2,8 g.cm-3
Rozpustnost ve vodě	reaguje s vodou
Vzhled	Žlutý až bílý prášek

Peroxid sodný (Na₂O₂) je sloučenina sodíku a kyslíku. Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.

Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explosivně.

S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Při reakci s oxidem uhličitým vzniká mimo uhličitanu i kyslík.

Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃

2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + O₂

Této reakce se využívá ve speciálních dýchacích přístrojích pro hasiče a potápěče, či při obnovování vzduchu v uzavřených prostorách jako jsou ponorky nebo vesmírná plavidla.

S vodou reaguje Na₂O₂ prudce za vývoje velkého množství tepla. Z vodných roztoků lze získat snadno tavitelné destičkovité krystaly jako hydrát o složení Na₂O₂·8H₂O.

Ve zředěných roztocích hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíku podle reakce

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Peroxid sodný se využívá hlavně jako činidla v bělících lázních.

Tento článek z oblasti anorganické chemie je příliš stručný nebo neobsahuje důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.

Kategorie: Peroxidy | Sodné sloučeniny

 

i, 09 Jan 2009 06:53:19 GMT Server: Apache X-Powered-By: PHP/5.2.4-2ubuntu5wm1 Cache-Control: private, s-maxage=0, max-age=0, must-revalidate Content-Language: cs Vary: Accept-Encoding,Cookie X-Vary-Options: Accept-Encoding;list-contains=gzip,Cookie;string-contains=cswikiToken;string-contains=cswikiLoggedOut;string-contains=cswiki_session;string-contains=centralauth_Token;string-contains=centralauth_Session;string-contains=centralauth_LoggedOut Last-Modified: Wed, 10 Dec 2008 15:18:54 GMT Content-Length: 19554 Content-Type: text/html; charset=utf-8 X-Cache: MISS from sq27.wikimedia.org X-Cache-Lookup: MISS from sq27.wikimedia.org:3128 X-Cache: MISS from knsq1.knams.wikimedia.org X-Cache-Lookup: MISS from knsq1.knams.wikimedia.org:3128 X-Cache: MISS from knsq26.knams.wikimedia.org X-Cache-Lookup: MISS from knsq26.knams.wikimedia.org:80 Via: 1.0 sq27.wikimedia.org:3128 (squid/2.6.STABLE21), 1.0 knsq1.knams.wikimedia.org:3128 (squid/2.6.STABLE21), 1.0 knsq26.knams.wikimedia.org:80 (squid/2.6.STABLE21) Connection: close

Peroxid sodný v jiných jazycích: العربية, Bosanski, Deutsch, English, Español, Français, Magyar, Italiano, 日本語, Polski, Русский, 中文

Tento článek je převzat z české wikipedie - otevřené encyklopedie, originální článek naleznete na adrese: „http://cs.wikipedia.org/wiki/Peroxid_sodn%C3%BD“
Stránka byla naposledy upravena v Stránka byla naposledy editována 10. 12. 2008 v 15:18.
Veškerý text je dostupný za podmínek GNU Free Documentation License (Autorské právo pro podrobnosti).

Další služby: Portál | Katalog | Hledej | Zprávy | Počasí | Kurzy | Práce | Slovník | TV | Online hry | Java hry | SMS | Loga a melodie | Chat | Fórum | Kontakt | Set-top-boxy