Reakční mechanismus

Reakční mechanismus je sled elementárních reakčních kroků, ze kterých se skládá chemická reakce.

U každého kroku chemické reakce mechanismus popisuje strukturu a stereochemii transitního stavu i produktu, podává nám informace o tom, které vazby se štěpí a které vznikají.

Jako příklad můžeme uvést reakci oxidu uhelnatého s oxidem dusičitým:

CO + NO₂ → CO₂ + NO

Experimentálně byl zjištěn následující tvar rychlostní rovnice pro tuto reakci:

R = k[NO₂]²

Z toho můžeme usuzovat na následující průběh reakce:

2 NO₂ → NO₃ + NO (nejpomalejší krok - určuje rychlost reakce)

NO₃ + CO → NO₂ + CO₂ (rychlý krok)

Každý krok má vlastní řád a molekularitu. Po sečtení všech elementárních kroků musíme dostat původní reakci. Pro určení rychlostní rovnice je nejdůležitější krok s nejnižší reakční rychlostí, tzv. krok určující rychlost.

Existují čtyři základní typy elementárních reakčních kroků:

• Adice
• Eliminace
• Substituce
• Přesmyk

[editovat] Související články

• Chemická reakce
• Reakční rychlost