Rovnovážná konstanta

Rovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy.

Uvažujme tuto reakci:

aA + bB ↔ cC + dD

Po dosažení rovnováhy platí vztah:

k₁[A]^a[B]^b = k₂[C]^c[D]^d

kde k₁ je rychlostní konstanta přímé reakce a k₂ zpětné reakce. Vztah pro rovnovážnou konstantu získáme úpravou této rovnice:

$K_c \equiv \frac{k_{1}}{k_{2}} = \frac{\left[C\right]^c \left[D\right]^d} {\left[A\right]^a \left[B\right]^b}$

[editovat] Vztah ke Gibbsově energii

Rovnovážná konstanta a Gibbsova energie jsou ve vztahu daném Boltzmanovým rozdělením:

$K = e^{-\frac{\Delta G^\circ}{RT}}$

kde ΔG⁰ je změna Gibsovy energie, R je molární plynová konstanta a T je absolutní teplota. Po zlogaritmování dostaneme vztah v této formě:

ΔG⁰ = −RT ln K

[editovat] Význam rovnovážné konstanty

Pokud je hodnota rovnovážné konstanty mnohem větší než 1, nalezneme v rovnovážné směsi vysokou koncentraci produktů reakce. Pokud je naopak rovnovážná konstanta menší než jedna, bude vyšší koncentrace výchozích látek. V případě, kdy je rovnovážná konstanta rovna jedné, jsou koncentrace produktů i reaktantů vyrovnané. Znalost hodnoty rovnovážné konstanty je důležitá při plánování podmínek průmyslových procesů.

[editovat] Související články

Kategorie: Chemické rovnováhy

Rovnovážná konstanta v jiných jazycích: Deutsch, English, Español, Suomi, Français, 日本語, Nederlands, Polski, Svenska, 中文

Tento článek je převzat z české wikipedie - otevřené encyklopedie, originální článek naleznete na adrese: „http://cs.wikipedia.org/wiki/Rovnov%C3%A1%C5%BEn%C3%A1_konstanta“
Stránka byla naposledy upravena v Stránka byla naposledy editována 29. 10. 2008 v 12:03.
Veškerý text je dostupný za podmínek GNU Free Documentation License (Autorské právo pro podrobnosti).