Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý
všeobecné vlastnosti
Sumární vzorec	CaCO3
Další označení	vápno
Vzhled	bílý prášek
Registrační číslo CAS	471-34-1
fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	100.087 g/mol
Teplota tání	825 °C
Teplota varu	Rozkládá se
Trojný bod	{{{trojný bod}}}
Kritický tlak	{{{kritický tlak}}}
Hustota	2.83 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	0,0014 g/100 ml (20 °C)

Uhličitan vápenatý (CaCO₃) je bílá krystalická látka.

V přírodě se vyskytuje ve formě vápence. Termickým rozkladem (zahříváním) se uhličitan vápenatý rozkládá za vzniku oxidu vápenatého a oxidu uhličitého:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Popsaný proces probíhá ve vápenkách a bývá označován jako pálení vápna. Pro oxid vápenatý se užívá i název pálené vápno a pro hydroxid vápenatý, který vzniká jeho reakcí s vodou se užívá označení vápno hašené. Hydroxid vápenatý, který je málo rozpustný ve vodě se ve směsi s pískem a vodou používá ve stavebnictví ke spojování cihel a nazývá se malta. Při tuhnutí malty dochází k reakci hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým přítomným ve vzduchu. Dochází ke vzniku uhličitanu vápenatého:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Uhličitan vápenatý je prakticky nerozpustný ve vodě. Pokud je ve vodě protékající přes vápencové skály rozpuštěn oxid uhličitý, dochází k přeměně nerozpustného uhličitanu vápenatého na rozpustný hydrogenuhličitan vápenatý:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Roztok hydrogenuhličitanu po malých kapkách dopadá na skálu a pomalu se z něj odpařuje voda a uvolňuje se oxid uhličitý. Při poklesu koncentrace oxidu uhličitého v roztoku dochází k rozkladu hydrogenuhličitanu zpět na uhličitan -reakce probíhá tedy v opačném směru a dochází ke vzniku krápníků:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Hydrogenuhličitan vápenatý a horečnatý způsobují tzv. přechodnou tvrdost vody. Tu lze na rozdíl od tvrdosti trvalé (působena sírany obou prvků) odstranit varem. Hydogenuhličitany se rozkládají a přecházejí na uhličitany.

Dihydrát síranu vápenatého ve formě sádrovce je surovinou pro výrobu sádry. Ze sádrovce se sádra vyrábí zahříváním na teplotu přibližně 130 °C. Při této teplotě dochází k odstranění části krystalové vody a vzniku hemihydrátu (půlhydártu):

2CaSO₄ · 2H₂O → 2CaSO₄ · 1/2 H₂O + 3H₂O

Pokud smícháme sádru s vodou probíhá uvedená reakce v opačném směru a sádra tvrdne a zvětšuje svůj objem (dobře vyplňuje dutiny).

Je součástí schránek některých živočichů.

Vyskytuje se v následujících nerostech a horninách:

• aragonit
• kalcit
• křída
• vápenec
• mramor
• travertin

[editovat] Související články

• Vápník
• Vodní kámen
• Oxid vápenatý
• Hydroxid vápenatý